O'tish Metalllari va Metalllar
  

Davriy jadvaldagi elementlarni asosan ikkiga bo'lish mumkin; metallar va metall bo'lmaganlar kabi Bular orasida, ko'pchilik metallardir, va p blokda kam miqdordagi metall bo'lmagan elementlar mavjud.

Metalllar

Metalllar insonga juda uzoq vaqtdan beri ma'lum. Miloddan avvalgi 6000 yilda metaldan foydalanish to'g'risida dalillar mavjud. Oltin va mis birinchi bo'lib kashf qilingan metallar edi. Ular asboblar, zargarlik buyumlari, haykallar va boshqalarni yasashda ishlatilgan. O'shandan beri, uzoq vaqt davomida faqat bir nechta boshqa metallar topilgan (17). Endi biz 86 xil metallarning turlari bilan tanishamiz. Metalllar o'ziga xos xususiyatlari tufayli juda muhimdir. Odatda metallar qattiq va kuchli (natriy kabi istisnolar mavjud. Natriy pichoq bilan kesilishi mumkin). Merkuriy suyuq holatda bo'lgan metalldir. Simobdan tashqari, boshqa barcha metallar qattiq holatda bo'ladi va boshqa nometall elementlarga nisbatan ularni sindirish yoki shaklini o'zgartirish qiyin. Metall porloq ko'rinishga ega. Ularning aksariyati kumush rangga ega (oltin va misdan tashqari). Ba'zi metallar atmosfera gazlari bilan kislorod kabi juda reaktiv bo'lgani uchun vaqt o'tishi bilan ular xira ranglarga ega bo'lishadi. Bu asosan metall oksidi qatlamlarining shakllanishi bilan bog'liq. Boshqa tomondan, oltin va platina kabi metallar juda barqaror va faol emas. Metalllar egiluvchan va egiluvchan bo'lib, bu ularni ma'lum asboblarni tayyorlash uchun ishlatishga imkon beradi. Metalllar atomlardir, ular elektronlarni olib tashlash orqali kationlar hosil qilishi mumkin. Shunday qilib, ular elektro-musbatdir. Metall atomlari o'rtasida hosil bo'lgan aloqa turiga metall bog'lanish deyiladi. Metalllar tashqi qobiqlarida elektronlar chiqaradilar va bu elektronlar metall kationlari o'rtasida tarqaladi. Shuning uchun ular aniqlangan elektronlar dengizi sifatida tanilgan. Elektron va kationlar orasidagi elektrostatik o'zaro ta'sirlarga metall bog'lanish deyiladi. Elektron harakatlanishi mumkin; shuning uchun metallar elektr energiyasini o'tkazish qobiliyatiga ega. Bundan tashqari, ular yaxshi issiqlik o'tkazgichlari. Metall aloqalar tufayli metallar buyurtma qilingan tuzilishga ega. Metallning yuqori erish nuqtalari va qaynash nuqtalari ham bu kuchli metall aloqalar tufayli. Bundan tashqari, metallar suvga nisbatan yuqori zichlikka ega. IA va IIA guruhidagi elementlar engil metallardir. Ular yuqorida tavsiflangan metallning ba'zi xususiyatlaridan farq qiladi.

O'tish metalllari

IUPAC ta'rifiga ko'ra, o'tish metalli - bu atomning to'liq bo'lmagan «sub-qobig'i» yoki to'liq bo'lmagan «sub-qobig'i» bilan kationlarni vujudga keltiradigan element ». Odatda biz davriy jadvalda d blok elementlarini o'tish metallari sifatida olamiz. Bularning barchasi metalning xususiyatlariga ega, ammo ular s blok va p blokidagi metallardan biroz farq qiladi. Bu farqlarning sababi asosan d elektronlari bilan bog'liq. O'tish metallari aralashmalarda turli oksidlanish holatiga ega bo'lishi mumkin. Ko'pincha ularning reaktivligi boshqa metallarga nisbatan pastroq (masalan, s blokidagi metallar). O'tish metallari d-d elektron o'tish tufayli rangli birikmalar hosil qilish qobiliyatiga ega. Bundan tashqari, ular paramagnetik birikmalar hosil qilishi mumkin. Ushbu xususiyatlardan tashqari, ular metall bog'lanish tufayli umumiy metall xususiyatlarga ega. Ular yaxshi elektr va issiqlik o'tkazgichlari, yuqori erish nuqtalari, qaynash nuqtalari va zichliklari va boshqalar.

O'tish metalllari va metallarning farqi nimada? • O'tish metallari metall guruhiga kiradi. • d blokli elementlar odatda o'tish metallari deb nomlanadi. • O'tish metallari boshqa metallarga nisbatan kamroq reaktivdir. • O'tish metalllari rangli birikmalar hosil qilishi mumkin. • O'tish metallari birikmalar ichida turli xil oksidlanish holatiga ega bo'lishi mumkin, ammo boshqa metallar cheklangan miqdordagi oksidlanish holatiga ega bo'lishi mumkin (ko'p hollarda bitta holat).