IDEAL GAZ - REAL GAZ

Moddaning holati suyuq, qattiq va gazdir, ularni asosiy xususiyatlari orqali tanib olish mumkin. Qattiq jismlar molekulyar tortishishning kuchli tarkibiga ega va ularga aniq shakl va massa beradi, suyuqliklar konteyner shaklida bo'ladi, chunki molekulalar bir-biriga mos keladigan harakatlanmoqda va molekulalar erkin harakatlanayotgani sababli gazlar havoda tarqaladi. Gazlarning xususiyatlari juda farq qiladi. Boshqa moddalar bilan reaksiyaga kirishadigan kuchli gazlar mavjud, juda kuchli hid bilan ham bor, ba'zilari esa suvda erishi mumkin. Bu erda biz ideal gaz va haqiqiy gaz o'rtasidagi ba'zi farqlarni ta'kidlashimiz mumkin. Haqiqiy gazlarning xatti-harakati juda murakkab, ideal gazlarning harakati esa ancha sodda. Haqiqiy gazning xatti-harakatini ideal gazning xatti-harakatlarini to'liq tushunish orqali aniqroq qilish mumkin.

Ushbu ideal gazni "nuqta massasi" deb hisoblash mumkin. Bu shunchaki zarraning massasi deyarli nolga teng bo'lgan joyda juda kichik ekanligini anglatadi. Demak, ideal gaz zarrasi, haqiqiy gaz zarrasi haqiqiy hajmga ega bo'lganda, uning hajmi bo'lmaydi, chunki haqiqiy gazlar molekulalar yoki atomlardan iborat bo'lib, ular odatda juda oz bo'lsa ham bo'sh joy egallaydi. Ideal gazda zarralar orasidagi to'qnashuv yoki zarba elastik deb aytiladi. Boshqacha qilib aytganda, zarrachalar to'qnashuvida jozibali ham, itaruvchi energiya ham mavjud emas. Parchalararo energiya etishmasligi sababli kinetik kuchlar gaz molekulalarida o'zgarishsiz qoladi. Bundan farqli o'laroq, haqiqiy gazlardagi zarralarning to'qnashuvi elastik emas deyiladi. Haqiqiy gazlar suv bug'i, ammiak, oltingugurt dioksidi va boshqalar singari zararli energiya yoki jozibador kuch sarflash bilan bir-birini juda qattiq jalb qiladigan zarrachalar yoki molekulalardan iborat.

Haqiqiy gaz bosimiga qaraganda ideal gazdagi bosim ancha katta, chunki zarralar zarba berganda to'qnashganda molekulalarni ushlab turishga imkon beradigan jozibador kuchlarga ega emaslar. Demak, zarrachalar kamroq energiya bilan to'qnashadi. Ideal gazlar va haqiqiy gazlar o'rtasidagi farqlar, bosim yuqori bo'lganda, bu gaz molekulalari katta bo'lganda, harorat past bo'lganda va gaz molekulalari kuchli jozibador kuchlarni ajratganda aniqroq qabul qilinishi mumkin.

PV = nRT - bu ideal gazning tenglamasi. Ushbu tenglama gazlarning barcha asosiy xususiyatlarini bir-biriga ulash qobiliyatida muhimdir. T haroratni anglatadi va har doim Kelvinda o'lchanishi kerak. "N" mollarning sonini anglatadi. V - bu odatda litrda o'lchanadigan hajm. P bosimni anglatadi, unda odatda atmosferada (atm) o'lchanadi, ammo paskallarda ham o'lchanishi mumkin. R ideal gaz doimiysi hisoblanadi, u hech qachon o'zgarmaydi. Boshqa tomondan, barcha real gazlarni suyuqlikka aylantirish mumkin bo'lganligi sababli, golland fizigi Ioxannes van der Waals ideal gaz tenglamasining (PV = nRT) o'zgartirilgan versiyasini taklif qildi.

(P + a / V2) (V - b) = nRT. "A" ning qiymati "b" kabi doimiydir va shuning uchun har bir gaz uchun eksperimental ravishda aniqlanishi kerak.

Xulosa:

1.Ideal gaz aniq hajmga ega emas, haqiqiy gaz aniq hajmga ega.

2.Ideal gazning massasi yo'q, haqiqiy gaz esa massaga ega.

3. Ideal gaz zarralarining to'qnashuvi elastik, haqiqiy gaz uchun esa elastik emas.

4. Ideal gazda zarralar to'qnashganda hech qanday energiya qatnashmaydi. Haqiqiy gazda zarralar to'qnashishi energiya jalb qiladi.

5.Pressure haqiqiy gazga nisbatan ideal gazda yuqori.

6.Ideal gaz PV = nRT tenglamaga mos keladi. Haqiqiy gaz (P + a / V2) (V - b) = nRT tenglamaga muvofiq keladi.

Adabiyotlar